高一有近一个月的复习时间，不可能仅用来复习学考，肯定是把高一的教材好好整理归纳一下，希望学生对高一的知识有所提升。
准备先复习氧化还原反应；
一、氧化还原反应的定义：有元素化合价的升降或电子转移的化学反应。
(相关资料图)
二、常见氧化剂和还原剂、氧化产物还原产物的判断
熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物：
三、规律及应用
1．氧化还原能力强弱判断方法
（1）根据方程式判断
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
则氧化性：氧化剂______________氧化产物；还原性：还原剂_______________还原产物
（2）根据物质活动性顺序(常见元素)判断
通常，金属性越强的元素，金属单质的还原性________，对应阳离子的氧化性________；
非金属性越强的元素，单质的氧化性________，而对应的阴离子的还原性就________。
但要注意：
（a）N的非金属性强，但N2的氧化性却不强，这是因为在化学反应中N2要表现出它的氧化性需要打断氮氮叁键，而氮氮叁键的键能很大，很难打断，故在通常情况下N2所表现出来的氧化性并不强。
（b）Fe所对应的阳离子为Fe2+，而非Fe3+。
试比较Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋的氧化性强弱和Cl－、Br－、I－、S2－的还原性强弱。
（3）根据反应条件判断
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。
例如：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①
则上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为_____________________________。
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下与不同的氧化剂反应时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe＋3Cl2△2FeCl3Fe＋S△FeS；则氧化性Cl2____S。
（5）根据原电池的电极反应比较
(1)两种不同的金属构成原电池的两极，通常____极金属的还原性强。
2．守恒规律
在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。
3．价态规律
元素处于最高价态，只有________；元素处于最低价态，只有________；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质，如SO2以_______为主，H2O2以_______为主。
但要注意：元素价态高的并不代表物质的氧化性就强，例如HClO中Cl呈+1价，具有极强的氧化性，但HClO4中Cl呈+7价，但HClO4的氧化性并不强。
4．难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越____得电子，越易得电子的物质，得电子后就越____失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与__________的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，__________的氧化剂优先反应。
注意：氧化性、还原性的强弱不在于得失电子数的多少，而在于得失电子的难易。